Dessinez un diagramme simple pour montrer la forme de la molécule. Il n`a pas d`importance si ce n`est pas (text{100}%) précis. Cet exercice est seulement pour vous aider à visualiser les formes tridimensionnelles des molécules. (Voir la figure 3,7 pour vous aider). La forme moléculaire (la forme qu`une seule molécule a) est importante pour déterminer comment la molécule interagit et réagit avec d`autres molécules. La forme moléculaire influe également sur le point d`ébullition et le point de fusion des molécules. Si toutes les molécules étaient linéaires, alors la vie comme nous le savons, il n`existerait pas. Beaucoup de propriétés des molécules proviennent de la forme particulière qu`une molécule a. Par exemple, si la molécule d`eau était linéaire, elle serait non polaire et n`aurait donc pas toutes les propriétés spéciales qu`elle possède. Explorez les formes moléculaires en construisant des molécules en 3D! Comment la forme des molécules change-t-elle avec différents nombres d`obligations et de paires d`électrons? Découvrez en ajoutant des liaisons simples, doubles ou triples et des paires solitaires à l`atome central.

Ensuite, comparez le modèle à de vraies molécules! Décidez si cette forme est exacte pour cette molécule ou s`il y a des paires solitaires qui peuvent l`influencer. S`il y a des paires solitaires, ajouter un cure-dent au jellytot central. Collez une étiquette (c.-à-d. le morceau de papier avec “paire solitaire” sur elle) sur ce cure-dent. Pour prédire la forme d`une molécule covalente, procédez comme suit: de ces formes, celles qui n`ont pas de paires solitaires sont appelées les formes idéales. Les cinq formes idéales sont: linéaire, trigonale plane, tétraédrique, trigonale bypramidal et octaédrique. La théorie de VSEPR est basée sur l`idée que la géométrie (forme) d`une molécule est principalement déterminée par la répulsion parmi les paires d`électrons autour d`un atome central. Les paires d`électrons peuvent être des liaisons ou des non-liaisons (également appelées paires solitaires). Seuls les électrons de Valence de l`atome central influencent la forme moléculaire de manière significative. Déterminez la géométrie de base de la molécule à l`aide du tableau ci-dessous. Par exemple, une molécule avec deux paires d`électrons (et pas de paires isolées) autour de l`atome central a une forme linéaire, et une avec quatre paires d`électrons (et aucune paire solitaire) autour de l`atome central aurait une forme tétraédrique.

Par exemple, si vous commencez avec trois puces, votre adversaire enlève deux, et vous gagnez le jeu, alors vous savez que très probablement la forme sous-jacente peut être incorporée avec une équation de rang deux (deux variables) et un degré trois (élevé à la troisième puissance). On peut prédire la forme d`une molécule covalente à l`aide de la théorie de la répulsion de la paire électron-coquille de Valence (VSEPR). Très simplement, la théorie de VSEPR dit que les paires d`électrons de Valence dans une molécule s`arrangeront autour de l`atome (s) central de la molécule de sorte que la répulsion entre leurs charges négatives soit aussi petite que possible. Une forme compliquée peut être analysée à l`aide d`un simple dessin de bâton. La théorie de la répulsion de la paire d`électrons de la coquille de Valence (VSEPR) est un modèle en chimie, qui est utilisé pour prédire la forme des molécules individuelles. Le VSEPR est basé sur la minimisation de l`étendue de la répulsion de la paire d`électrons autour de l`atome central considéré. La forme moléculaire de (text{BeCl}_{2}) est linéaire. Le tir à la puce a des conséquences mathématiques profondes. En géométrie tropicale, chaque forme peut être transformée en graphe.

Et ce graphique crée un plateau de jeu unique. En étudiant les cas où vous pouvez gagner-le nombre de jetons dont vous avez besoin pour commencer, et le nombre de jetons que votre adversaire peut supprimer-les mathématiciens révèlent la nature des équations nécessaires pour incorporer la forme liée à ce graphique. Il y a près de 40 ans, les mathématiciens Phillip Griffiths et Joseph Harris ont prouvé une relation entre le nombre de trous que la forme a (un Donut, par exemple, a un trou) et les équations les plus simples nécessaires pour décrire cette forme dans l`espace. En prouvant le théorème du «Brill-Noether», ils ont pu prédire si une forme générique avec un nombre donné de trous peut être incorporée par des équations de rang et de degré donnés. Le tableau ci-dessous donne les formes moléculaires courantes. Dans ce tableau, nous utilisons A pour représenter l`atome central, X pour représenter les atomes terminaux (c.-à-d.